Química - 1º Bimestre

Classificação das espécies químicas e misturas

01/03/2021

Documento usado em aula

Elemento

Átomos com o mesmo número, com identidade específica.

Átomo

Menor partícula da matéria. O núcleo tem carga positiva (próton) e neutra (nêutron) e a eletrosfera é negativa (elétron)

Íon

Átomo com desigualdade entre prótons e elétrons.

Molécula

Conjunto de átomos, sendo do mesmo elemento ou não.

Substância simples

Moléculas com só um elemento.

Substância composta

Moléculas com elementos diferentes.

Mistura

Mais de uma fórmula química (átomo, íon ou molécula) no mesmo ambiente fechado.

Mistura homogênea

Contém apenas uma fase. Uma coisa só (visualmente).

Mistura heterogênea

Contém mais de uma fase.

Coloides

Misturas que parecem homogêneas a olho nu, mas vista num microscópio são heterogêneas.

Mistura eutética

Mistura de compostos (geralmente metais) que se comporta como uma substância pura, em que o ponto de fusão é o menor possível.

Mistura azeotrópica

Mistura de compostos que se comporta como uma substância pura e evaporam a uma temperatura constante.

Separação de misturas

Não anotado ainda T.T

Concentração das soluções

10/03/2021

Documento usado em aula

C = m/V
concentração = massa/volume

 100g de soluto
       | 
       v
|             |
|-------------|
|    0,5L     |
| de solvente |
|-------------|

C = 100ml / 0,5L
C = 200g/L
C = 200 gramas por litro

Exercícios

80g de sal em 500ml de água:

C = 80g / 500ml
C = 80g / 0,5L
C = 160g/L
C = 160 gramas por litro

MOL

12/04/2021

Assistimos a um vídeo do repositório do CMSP a então partimos para fazer um calculo.

Exercícios MOL

13/04/2021

Documento usado em aula

Foi revisado conosco o cálculo de MOL e nos passado exercícios para resolvermos.

1. (Vunesp-2000) Sabendo-se que a massa molar do lítio é 7,0g/mol, a massa de lítio contida em 250mL de uma solução aquosa de concentração 0,160mol/L de carbonato de lítio é:

Se tem 0,160mol em 1 litro
Em 250ml tem 0,160mol/4
Ou seja, 0,04mol em 250ml
Se cada mol de lítio tem 7,0g
Temos 0,04*7 como a quantidade de gramas de lítio em 250ml
Logo: 0,28g de lítio.

0,28g
  1. (UCS-RS) Uma pessoa usou 34,2g de sacarose (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL. A concentração molar da sacarose no cafezinho foi de: Dados: 342g/mol
34,2g para 50ml
342g para 500ml
Logo, 1 mol seria 500ml
Como é 50ml, 0,1mol de sacarose.

0,1mol
  1. (UNEB) O soro caseiro consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/L) e de sacarose (11 g/L). As massas de cloreto de sódio e de sacarose necessárias para se preparar 500 mL de soro caseiro são, respectivamente:
Sódio em 500ml:
Se tem 3,5g em 1 litro
Em 250ml tem 3,5g/2
Logo, 1,75g de sódio.

Sacarose em 500ml:
Se tem 11g em 1 litro
Em 250ml tem 11g/2
Logo, 5,5g de sacarose.

1,75g e 5,5g

Observação: Essa foi a lógica que eu (Luis Felipe) cheguei, não necessáriamente a correta. O professor disse que vai corrigir na próxima aula, então, na próxima anotação, conterá os resultados corretos.

Correção dos exercícios sobre MOL

14/04/2021

  1. (Vunesp-2000) Sabendo-se que a massa molar do lítio é 7,0g/mol, a massa de lítio contida em 250mL de uma solução aquosa de concentração 0,160mol/L de carbonato de lítio é:
Massa molar:
MM = 7g/mol

Volume:
V = 250ml
Em litro:
V = 0,25L

Concentração:
C = 0,16mol/L

Massa:
M1 = x --> é a icógnita da questão

C = M1 / MM * V
0,16 = M1 / 7 * 0,25
0,16 * 1,75 = M1
0,28 = M1

0,28g
  1. (UCS-RS) Uma pessoa usou 34,2g de sacarose (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL. A concentração molar da sacarose no cafezinho foi de: Dados: 342g/mol
Massa:
M1 = 34,2g

Massa molar:
MM = 342g/mol

Volume:
V = 50ml
Em litro:
V = 0,05ml

C = M1 / MM * V
C = 34,2 / 342 * 0,05
C = 34,2 / 17,1
C = 2

2mol
  1. (UNEB) O soro caseiro consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/L) e de sacarose (11 g/L). As massas de cloreto de sódio e de sacarose necessárias para se preparar 500 mL de soro caseiro são, respectivamente:
Volume:
V = 500ml
Em litros:
V = 0,5L

Sacarose:
C = g / L
11 = g / 0,5
11 * 0,5 = g
5,5 = g

Sal:
C = g / L
3,5 = g /0,5
3,5 * 0,5 = g
1,75 = g

1,75g e 5,5g